WoW dotA Allstars

This is Description

Sabtu, 09 Juni 2012

SISTEM PERIODIK UNSUR

Golongan dan Periode
Sistem periodik moderen di susun berdasarkan jumlah proton dan muatan intinya .Tabel periodik ini terdiri dari kolom vertikal yang disebut golongan,dan kolom Horizontal  yang di sebut periode.
1.Golongan
Pada tabel periodik moderen,terdiri dari 18 lajur vertikal yang terbagi menjadi 8 golongan utama (golonga A) dan 8 golongan transisi (golongan B). Golongan Utama(terdiri dari 8 golongan)
1 = Alkali (H,Li,Na,K,Rb,Cs,Fr)
2 = Alkali Tanah (Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra)
3 = Boron (B,Al,Ga,In,Tl)
4 = Karbon ( C,Si,Ge,Sn,Pb)
5 = Nitrogen (N,P,As,Sb,Bi)
6 = Oksigen (O,S,Se,Te,Po)
7 = Halogen (F,Cl,Br,I,At)
8 = Gas Mulia (He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn)
Golongan Transisi (teridir dari 8 golongan)
-      Pada golongan 3

·         Pada periode 6 ada unsur-unsur lantanida (Transisi dalam)
C Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
·         Pada Periode 7 terdapat unsur-unsur aktinida (transisi luar) yang letaknya menjorok ke belakang.
Th  Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lw
2.Periode
 Periode menunjukan jumlah kulit terluar dari unsur tertentu.Tabel Periodik modern terdiri dari 7 Periode sehingga banyaknya kulit pada unsur maksimal adalah 7 (kulit Q),
Cari Letak Unsur pada SPU
Sistem periodik unsur modern disusun berdasarkan kenaikan nomor atom ( konfigurasi elektron ) dan kemiripan sifatnya.  Dalam sistem periodik unsur modern secara umum kelompok atom dibedakan atas Periode dan Golongan .
a. Hubungan konfigurasi elektron dengan Periode dan Golongan.
Hubungan konfigurasi elektron dengan periode dan golongan pada sistem periodik unsur adalah sebagai berikut :

No
Elektron terakir pada sub kulit
Golongan
Periode
Nomor
Jenis
1
s
= ev
A
= Kulit terakir
2
p
= ev
A
= Kulit terakir

3

d  harus diperhatikan     nsx , (n-1)dy
Jika  x + y < 8
      
x + y = 8,9,10
     
 x + y = 11
    
 x + y = 12




= x + y

VIII

I

II




B

B

B

B




= Kulit terakir
4
4f
III
B
6
5
5f
III
B
7

            Contoh :
            Tentukan Periode dan Golongan dari unsur-unsur berikut :
a.    35Br
b.    12Mg
c.    26Fe 
Jawab.
a.    Konfigurasi elektron 35Br adalah    ( Ar ) 3d10 ,4s2 ,4p6
Kulit valensi / kulit terakhir terisi 4 maka terletak pada periode 4
Jumlah elektron pada kulit valensi 8 maka terletak pada golongan VIIIA
b.    Konfigurasi elektron 12Mg adalah   ( Ne ) 4s2
Kulit valensi / kulit terakhir terisi 4 maka terletak pada periode 4
Jumlah elektron pada kulit valensi 2 maka terletak pada golongan IIA
c.    Konfigurasi elektron 26Fe adalah    ( Ar ) 3d6 ,4s2
 Kulit valensi / kulit terakhir terisi 4 maka terletak pada periode 4
Jumlah elektron pada kulit valensi 8 dan terkhir mengisi subkulit d maka terletak pada golongan VIIIB.
Sifat Periodik
1.Jari jari atom adalah jarak dari inti atom ke lintasan elektron terluar.
- Dalam satu perioda, dari kiri ke kanan jari jari atom berkurang. - Dalam satu golongan, dari atas ke bawah jari-jari atom bertambah. - Jari-jari atom netral lebih besar daripada jari-jari ion positifnya tetapi lebih kecil dari jari-jari ion negatifnya.
Contoh:
jari-jari atom Cl < jari-jari ion Cl-
jari-jari atom Ba > jari-jari ion Ba2+
 2. Potensial ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron yang paling lemah/luar dari atom suatu unsur atau ion dalam keadaan gas.

-  Dalam satu perioda, dari kiri ke kanan potensial ionisasi bertambah. - Dalam satu golongan, dari atas ke bawah potensial ionisasi berkurang.
 3. Affinitas elektron adalah besarnya energi yang dibebaskan pada saat atom suatu unsur dalam keadaan gas menerima elektron.

- Dalam satu perioda, dari kiri ke kanan affinitas elektron bertambah. -  Dalam satu golongan, dari atas ke bawah affinitas elektron berkurang.
 4.  Keelektronegatifan adalah kemampuan atom suatu unsur untuk menarik elektron ke arah intinya dan digunakan bersama.

0 komentar:

Poskan Komentar