Golongan dan Periode
Sistem periodik moderen di susun
berdasarkan jumlah proton dan muatan intinya .Tabel periodik ini terdiri dari
kolom vertikal yang disebut golongan,dan kolom Horizontal yang di sebut periode.
1.Golongan
Pada tabel periodik moderen,terdiri
dari 18 lajur vertikal yang terbagi menjadi 8 golongan utama (golonga A) dan 8
golongan transisi (golongan B). Golongan
Utama(terdiri dari 8 golongan)
1 = Alkali (H,Li,Na,K,Rb,Cs,Fr)
2 = Alkali Tanah (Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra)
3 = Boron (B,Al,Ga,In,Tl)
4 = Karbon ( C,Si,Ge,Sn,Pb)
5 = Nitrogen (N,P,As,Sb,Bi)
6 = Oksigen (O,S,Se,Te,Po)
7 = Halogen (F,Cl,Br,I,At)
8 = Gas Mulia (He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn)
Golongan Transisi (teridir
dari 8 golongan)
-
Pada golongan 3
·
Pada periode 6 ada
unsur-unsur lantanida (Transisi dalam)
C Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
C Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
·
Pada Periode 7 terdapat
unsur-unsur aktinida (transisi luar) yang letaknya menjorok ke belakang.
Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lw
Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lw
2.Periode
Periode menunjukan jumlah kulit terluar dari
unsur tertentu.Tabel Periodik modern terdiri dari 7 Periode sehingga banyaknya
kulit pada unsur maksimal adalah 7 (kulit Q),
Cari Letak Unsur pada SPU
Sistem periodik unsur modern disusun berdasarkan
kenaikan nomor atom ( konfigurasi elektron ) dan kemiripan sifatnya.
Dalam sistem periodik unsur modern secara umum kelompok atom dibedakan atas
Periode dan Golongan .
a.
Hubungan konfigurasi elektron dengan Periode dan Golongan.
Hubungan konfigurasi elektron dengan periode dan
golongan pada sistem periodik unsur adalah sebagai berikut :
No
|
Elektron terakir pada sub kulit
|
Golongan
|
Periode
|
|
Nomor
|
Jenis
|
|||
1
|
s
|
= ev
|
A
|
= Kulit terakir
|
2
|
p
|
= ev
|
A
|
= Kulit terakir
|
3
|
d
harus diperhatikan nsx , (n-1)dy
Jika
x + y < 8
x + y = 8,9,10 x + y = 11 x + y = 12 |
= x + y
VIII I II |
B
B B B |
= Kulit terakir
|
4
|
4f
|
III
|
B
|
6
|
5
|
5f
|
III
|
B
|
7
|
Contoh :
Tentukan Periode dan Golongan dari unsur-unsur berikut :
a. 35Br
b. 12Mg
c. 26Fe
Jawab.
a. Konfigurasi elektron 35Br adalah ( Ar ) 3d10 ,4s2 ,4p6
Kulit
valensi / kulit terakhir terisi 4 maka terletak pada periode 4
Jumlah
elektron pada kulit valensi 8 maka terletak pada golongan VIIIA
b. Konfigurasi elektron 12Mg adalah ( Ne )
4s2
Kulit
valensi / kulit terakhir terisi 4 maka terletak pada periode 4
Jumlah
elektron pada kulit valensi 2 maka terletak pada golongan IIA
c. Konfigurasi elektron 26Fe adalah ( Ar ) 3d6 ,4s2
Kulit valensi / kulit
terakhir terisi 4 maka terletak pada periode 4
Jumlah
elektron pada kulit valensi 8 dan terkhir mengisi subkulit d maka terletak pada
golongan VIIIB.
Sifat Periodik
1.Jari jari atom adalah jarak dari inti atom ke lintasan elektron
terluar.
- Dalam satu perioda, dari kiri ke kanan jari jari atom berkurang. - Dalam satu golongan, dari atas ke bawah jari-jari atom bertambah. - Jari-jari atom netral lebih besar daripada jari-jari ion positifnya tetapi lebih kecil dari jari-jari ion negatifnya.
Contoh:
jari-jari atom Cl < jari-jari ion Cl-
jari-jari atom Ba > jari-jari ion Ba2+
- Dalam satu perioda, dari kiri ke kanan jari jari atom berkurang. - Dalam satu golongan, dari atas ke bawah jari-jari atom bertambah. - Jari-jari atom netral lebih besar daripada jari-jari ion positifnya tetapi lebih kecil dari jari-jari ion negatifnya.
Contoh:
jari-jari atom Cl < jari-jari ion Cl-
jari-jari atom Ba > jari-jari ion Ba2+
2. Potensial ionisasi
adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron yang paling
lemah/luar dari atom suatu unsur atau ion dalam keadaan gas.
- Dalam satu perioda, dari kiri ke kanan potensial ionisasi bertambah. - Dalam satu golongan, dari atas ke bawah potensial ionisasi berkurang.
- Dalam satu perioda, dari kiri ke kanan potensial ionisasi bertambah. - Dalam satu golongan, dari atas ke bawah potensial ionisasi berkurang.
3. Affinitas elektron
adalah besarnya energi yang dibebaskan pada saat atom suatu unsur dalam
keadaan gas menerima elektron.
- Dalam satu perioda, dari kiri ke kanan affinitas elektron bertambah. - Dalam satu golongan, dari atas ke bawah affinitas elektron berkurang.
- Dalam satu perioda, dari kiri ke kanan affinitas elektron bertambah. - Dalam satu golongan, dari atas ke bawah affinitas elektron berkurang.
4. Keelektronegatifan
adalah kemampuan atom suatu unsur untuk menarik elektron ke arah intinya
dan digunakan bersama.
0 komentar:
Posting Komentar